- Reglas de nomeclatura
- Tipos de fertilizantes
- Metodos de obtencion de sales
NOMECLATURA Y ESCRITURA DE FORMULAS UIQPA
En química al igual que en otras ciencias, la necesidad de una nomenclatura general se hizo sentir en cuanto aumento el número de compuestos conocidos y al mismo tiempo aumentaba el número de químicos en los diferentes países del mundo.
Entonces para facilitar la comunicación entre ellos surgio un lenguaje único, sistematizado y uniforme para identificar a las sustancias químicas. Este lenguaje ha sido desarrollado por la UIQPA (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Como se menciono antes algunos compuestos se les asigna un nombre común o trivial. A los elementos con número de oxidación positivo se les llama cationes y a los que tienen número de oxidación negativo aniones. Cuando se unen dos o más átomos la especie se llama radical químico y su número de oxidación es la suma algebraica de los números de oxidación de cada elemento. Al escribir la fórmula de un compuesto se acostumbra poner primero el símbolo del componente que posee el número de oxidación y para nombrarlos se emplea primero el nombre del radical negativo.
- Uso de la notacion E-Z EN LA NOMECLATURA DE ALQUENOS
- Cada extremo de la doble ligadura se considera por separado.
- La primer condición es que los dos grupos en cada extremo sean diferente si esto se cumple se les asigna orden de prioridad .
- Se usa la notación E ( del aleman Entgegen, separado) cuando el compuesto tiene los dos grupos de mayor prioridad opuestos sobre la doble ligadura .
- Se usa la notación Z ( del alemán zusammen, juntos) cuando el compuesto tiene los dos grupos de mayor prioridad del mismo lado de la doble ligadura.
Tres cientificos decidieron establecer una serie de reglas para la prioridad de los grupos y se conocen como las reglas de Cahn-Ingold-Prelog:
Reglas de Cahn-Ingold-Prelog para la asignación de prioridad de grupos en estereoquímica.
- Los grupos que se van a priorizar se comparan átomo por átomo empezando por los átomos conectados al sitio del estereoisomerismo, en este caso los átomos de la doble ligadura.
Los átomos comparados se acomodad en base a su número atómico. Los de mayor número atómico tienen mayor prioridad. Asi tendremos en orden de mayor a menor prioridad: I, Br, Cl, F, O, N, C, H.
Si los átomos comparados tienen el mismo número atómico, pero difieren en masa ( son isótopos) La prioridad está en base al incremento de número de masa. Asi tenemos en orden de mayor a menor prioridad: T, D, H. (i.e. 3H, 2H, 1H).
Si dos átomos son iguales nos movemos a lo largo de la cadena del centro estereoquímico hacia afuera comparando átomo por átomo hasta encontrar alguna diferencia. Asi tendríamos en orden decreciente de prioridad: BrCH2-, FCH2-, HOCH2-, CH3CH2-, CH3-.
Para uniones múltiples, considerar cada unión como conexión individual al siguiente átomo:
No se deben de usar simultaneamente los dos métodos de nomenclatura el cis/trans y el E/Z
TIPOS DE FERTILISANTES
- Fertilizantes orgánicos :Estiércol
Se trata de los estiércoles, compost, basuras fermentadas, turba, guano, humus de lombriz, etc. Su acción es lenta, pues proporcionan Nitrógeno a medida que las bacterias los descomponen.
Los fertilizantes o abonos de origen orgánico (estiércol, turba, compost, etc.) son lentos porque antes los nutrientes, por ejemplo, Nitrógeno, se tienen que ir liberando a medida que los microorganismos los descomponen para ponerlos a disposición de las raíces. Como mejor actúan los microorganismos es en suelos calientes, pH neutro o alcalino, con humedad y muy aireados. Ahí la descomposición es más veloz.
- Ácidos húmicos:Hay un tipo de abono un tanto desconocido para el aficionado, los llamados ácidos húmicos. Son muy buenos. Su presentación es líquida o sólida.
- Fertilizantes minerales :Los fertilizantes químicos generalmente son de acción rápida y estimulan el crecimiento y vigor de las plantas cuando se aplican.
Estos fertilizantes se agrupan en diversos tipos según las sustancias que proporcionan:
- Nitrogenados
- Fosfóricos
- Potásicos
- Complejos
- Binarios
- Fertilizantes de lenta liberación
Están diseñados para que el Nitrógeno se vaya liberando poco a poco, de forma continuada. Suelen comercializarse como abonos granulados, barritas o pastillas.
Los fertilizantes de lenta liberación se comercializan como abonos granulados, barritas y pastillas. Se trata de abonos que, como su nombre indica, sueltan los elementos fertilizantes que contienen (Nitrógeno, Fósforo, Potasio, Magnesio...) poco a poco, a lo largo de al menos 3 meses.
Fertilizantes líquidos Se mezclan con el agua de riego. Para macetas son muy apropiados los fertilizantes líquidos. Un poco cada 15 días durante los meses de mayor actividad de las plantas (primavera y verano).
Cuando quieras efectos rápidos utiliza fertilizantes químicos disueltos en el agua de riego. Los fertilizantes líquidos son muy apropiados para las plantas en macetas.
*SALES*
SALES DE HIDRÁCIDOS
ÁCIDO + HIDRÓXIDO
ÁCIDO CLORHIDRICO + HIDRÓXIDO DE SODIO = SAL + AGUA
HCL + NaOH ________________________________CLNa + H2 O
Cloruro de Sodio + Agua
SALES DE OXOACIDOS
OXOÁCIDO + AGUA
ÁCIDO NITROSO + HIDRÓXIDO DE POTASIO = SAL + AGUA
NO2H + K0H ________________________________NO2K + H2O
Nitrito de Potasio + Agua
ACIDO NITRICO + HIDROXIDO DE POTASIO = SAL + AGUA
HNO3 + KOH__________________________________KNO2 + H2O
Nitrato de Potasio
SALES NEUTRAS, ÁCIDAS, BÁSICAS Y MIXTAS
Reacción total de sales: sales neutras
Neutras: todos los átomos de H del ácido son sustituidos por el átomo del metal.
H 2 SO 4+ 2 K(OH) ___________________________K 2 SO 4 + 2 H 2O
Sulfato de Potasio
Reacción parcial de sales: sales ácidas
Ácidas: conserva los átomos de hidrógeno
H 2 SO 4+ K(OH) ______________________________ K.H.SO 4+ H 2O
Sulfato ácido de Potasio
Reacción parcial de sales: sales básicas
Básicas: neutralización incompleta de un ácido monoprótico con una base polihidróxica
HCL + Mg(OH) 2_________________________________ Mg.OH.CL + H2 O
Cloruro básico de magnesio
Reacción total de sales: sales neutra
2HCL + MgCL 2 = MgCL 2 + 2H 2 O
Cloruro neutro de magnesio
SALES MIXTAS
Resultan de sustituir los hidrógenos de un ácido polipróptico por átomos de diferentes metales
H 2 SO 4 + NaOH + KOH ______________________ NaKSO 4 + 2H 2O
Sulfato de Sodio y de Potasio
OTRAS SALES
El nitruro de hidrógeno o amoníaco es un gas, al disolverse en agua forma un compuesto denominado hidróxido de amonio.
El hidróxido de amonio reacciona con los ácidos como los demás hidróxidos, dando sales
a) NH 4OH + HCL _____________________________NH 4CL + H 2O
Cloruro de amonio
b) 2NH 4 OH + H 2 SO 4 = ( NH 4)2 SO 4 + 2H 2O
Sulfato de amonio
c) NH 4OH + HNO 3______________________________NH 4NO 3 + H 2 O
Nitrato de amonio
El radical ( NH 4 + ) o grupo amonio actúa en las sales como los metales monovalentes.
KCL
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NH 4CL
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Cloruro de Potasio
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Cloruro de amonio
|
El radical ( NH 4 + ) es un radical monovalente.
K 2 S
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( NH 4)2 S
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Sulfuro de Potasio
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Sufuro de amonio
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*Nomenclatura general de las sales*
Fórmula
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Nomenclatura
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Nro de átomos
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Numeral de stock
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NaCL
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Cloruro de sodio
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Cloruro de sodio
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Cloruro de sodio
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AlBr3
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Bromuro de aluminio
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Tribromuro de aluminio
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Bromuro de aluminio
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KNO2
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Nitrito de potasio
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Dioxonitrato de potasio
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Nitrato(III) de potasio
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NaNO3
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Nitrato de sodio
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Trioxonitrato de sodio
|
Nitrato(V) de sodio
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CaSO3
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Sulfito de calcio
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Trioxosulfato de calcio
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Sulfato(IV) de calcio
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Na2SO4
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Sulfato de sodio
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Tetraoxosulfato de disodio
|
Silfato(VI) de sodio
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Al2(SO4)3
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Sulfato de aluminio
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Tetraoxosulfato de dialuminio
|
Sulfato(VI) de aluminio
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LiClO
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Hipoclorito de litio
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Monoxoclorato de litio
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Clorato(I) de litio
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Fe(Cl03)3
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Clorato férrico
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Trioxoclorato de hierro
|
Clorato(V) de hierro(III)
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(NH4)2SO4
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Sulfato de amonio
|
Tetraoxosulfato de diamonio
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Sulfato(VI) de amonio
|
K2MnO4
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Manganato de potasio
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Tetraoxomanganato de dipotasio
|
Manganato(VI) de potasio
|
NaHSO4
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Sufato ácido de sodio
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Tetraoxosulfato de hidrógeno y sodio
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Sulfato(VI) de hidrógeno y sodio
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MgClOH
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Cloruro básico de magnesio
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Hidroxocloruro de magnesio
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Hidroxicloruro de magnesio
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CuCO3OH
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Carbonato básico de cobre
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Hidroxocarbonato de cobre
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Hidroxicarbonato de cobre(I)
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NaKSO3
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Sulfito de sodio y de potasio
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Trioxosulfato de sodio y de potasio
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Sulfato(IV)de sodio y de potasio
|
BIBLIOGRAFIA:
http://articulos.infojardin.com/jardin/abonos-organicos-minerales-liquidos.htm
http://cienciasenbachillerato.blogspot.mx/2010/03/sales-de-hidracidos.html
http://www.escolared.com.ar/nuevacarpeta/sales.htm
