Practica de laboratorio VITAMINA C

VITAMINAS :

Las vitaminas son sustancias que el cuerpo necesita para crecer y desarrollarse normalmente. Su cuerpo necesita 13 vitaminas. Son las vitaminas A, C, D, E, K y las vitaminas B (tiamina, riboflavina, niacina, ácido pantoténico, biotina, vitamina B-6, vitamina B-12 y folato o ácido fólico). Por lo general, las vitaminas provienen de los alimentos que consume. El cuerpo también puede producir vitaminas D y K.Las vitaminas pertenecen a uno de los grupos constituyentes de los alimentos que provocan mas controversias, debido al gran desconocimiento de su función. Las vitaminas adquirieron importancia cuando se observo que la carencia de éstas sustancias en la dieta provocaban cuadros dramáticos.Cada vitamina tiene funciones específicas. Si tiene bajos niveles de determinadas vitaminas, puede desarrollar una enfermedad por deficiencia.
La mejor manera de obtener suficientes vitaminas es mantener una dieta balanceada con alimentos variados. En algunos casos, es posible que se necesite un multivitamínico diario para una salud óptima. Sin embargo, las altas dosis de algunas vitaminas pueden  enfermarlo.

OBJETIVO: Identificar en algunos alimentos la presencia de vitamina C o acido ascorbico.
HIPOTESIS:Demostrar que en los alimentos citricos y en diversos alimentos existe vitamina C.
MATERIAL:

• 1 CUCHARA
• 1 AGITADOR
• 1 GOTERO
• 1 MECHERO BUNSEN
• 3 VASOS DE PRECIPITADO 400 ML
• 1 VASO DE PRECIPITADO DE  600 ML
• SOPORTE UNIVERSAL
• MORTERO CON PISTILO

SUSTANCIAS

• TABLETAS DE VITAMINA C
• FRUTAS
• ALIMENTOS PREPARADOS

PROCEDIMIENTO:

• Colocar la pastilla de vitamina C en  el mortero y triturarla hasta hacerla polvo ( si tu pastilla es efervesente no es necesario)
• Agregarla  a un vaso de precipitado con 100 ml de agua
• En otro vaso de precipitado agregar la solucion  de prueba ( gotas de yodo y  maicena con agua)
• Agrega con el gotero  unas gotas de la disolucion de vitamina c en la disolucion de prueba y agita hasta q ocurra un cambio.
• Observa el color de la reaccion (morado )
• Esta reaccion es tipica del acido arsorbico  por eso es facil identificarlo
•  Con  la disolucion de prueba ( agua con maisena y  yodo ) hacer el mismo procedimiento con los demas alimentos (frutas y verduras - se necesitara extraer un poco de jugo) ,(  con los alimentos  procesados  se necesitara agregar un poco de agua destilada para trabajar)
• Recuerda que la presencia de esta reaccion indica que contiene acido ascorbico

QUÉ TIPO DE ALIMENTOS SE FERMENTAN

Practica de laboratorio

PRACTICA DE LABORATORIO  (EL PAN).

• Antecedentes:

Naturalmente, los alimentos no se transforman directamente en una parte de nuestro organismo. Deben ser previamente transformados, fragmentados en pequeños elementos básicos a partir de los cuales el organismo sintetiza las sustancias que necesita.
Esta transformación se opera en el curso de múltiples reacciones químicas que constituyen, en un primer momento, la digestión, o sea la fragmentación del alimento en pequeños elementos y su asimilación; luego el metabolismo, en el cual dichos elementos se transforman nuevamente combinándose entre si para generar otras sustancias.

 Estos elementos básicos contenidos en los alimentos se llaman nutrimentos. Son los glúcidos, los lípidos formados por cadenas de ácidos grasos, los prótidos formados por cadenas de aminoácidos, las vitaminas, los minerales y los oligoelementos.

• Los glúcidos o hidratos de carbono: o sea los azúcares en sentido amplio, están muy especialmente destinados a suministrar la energía.
• Los lípidos: incluyen las grasas y una sustancia emparentada con las grasas, el colesterol. Las grasas se dividen a su vez en saturadas e insaturadas, o también en ácidos grasos saturados y ácidos grasos insaturados. Estas grasas permiten la síntesis de numerosas sustancias.
• Las vitaminas: comprenden varias sustancias indispensables para la vida en pequeña cantidad.
• Los minerales y los oligoelementos: sustancias inorgánicas y orgánicas que el cuerpo no puede sintetizar por sí solo. Los oligoelementos están contenidos en cantidad ínfima dentro del organismo.
• El agua: que, como todo el mundo sabe, es esencial para la vida, representa aproximadamente un 65% de nuestro organismo.
• Las fibras: no son asimiladas por el organismo y por lo tanto no participan en la síntesis de otras sustancias, pero desempeñan, no obstante, un papel muy importante.

Esta clasificación en varios nutrimentos no debe ocultar los hechos de que, en la realidad bioquímica del organismo, todos están íntimamente relacionados. Las innumerables reacciones metabólicas requieren su aporte conjunto. De modo que deben ser provistos en el momento requerido y en la cantidad óptima para el mejor funcionamiento posible del organismo y para la salud que de ello deriva.
Esta cantidad óptima requerida para cada nutrimento varia obviamente en cada caso y depende de factores genéticos, de las condiciones de vida y del medio (estilo de vida, estres,( enfermedad), embarazo, etc.)
 El primer rol de la alimentación es, por consiguiente, proporcionarnos esos nutrimentos esenciales para la vida. Por otra parte, la mayoría de los alimentos contienen dichos nutrimentos en cantidades variables, pero en las condiciones actuales resulta difícil obtener lo que nos hace falta sólo con la alimentación.

• Hipotesis: COMPROBAR LA PRESENCIA DE SALES , GLUCIDOS , LIPIDOS Y PROTIDOS EN EL PAN.
• Materiales:

1. 1 Gradilla
2. 1 Vidrio de reloj
3. Migas de pan
4. Balanza
5. Catalizador
6. 6 Tubos de ensaye
7. 1 Mechero
8. 1 Pinzas 
9. Pipetas
10. Estufa

Nutrimentos Trabajo final

Tabla de registro de alimentos en 3 dias:

Desayuno	Comida	Cena
1 tazon de papaya con cereal. 2 porciones de sanwich(jamon,queso, mayonesa,pan) 1 yogurth 1 Lt.Agua.	1 plato de sopa 1 milanesa de pollo con ensalada (pepino, lechuga, jitomate , aguacate y cebolla) 1 vaso de agua de jamaica 1 flan.	1 plato de sopa 1 milanesa de pollo.
1 torta de tamal 1 tazon de melon 1 yogurth 1 lt. agua de limon.	1 plato de pollo en adobo 1 bolillo Arroz blanco(chicharos , zanahoria y elotes) 1 vaso de agua de limon.	1 sanwich de pollo con papas fritas 1 vaso de refresco.
1 hamburguesa con papas fritas. 1lt. agua natural	Tacos dorados de pollo con ensalada( crema , lechuga , queso , jitomate , aguacate  y cebolla) Agua de jamaica.	1 bolsa de papas fritas 1 lata de refresco.

Formulas Desarroladas

Formulas Desarrolladas .

Acetona:

• La formula semidesarrollada de la acetona es: CH₃(CO)CH₃
• _{Es un compuesto quimico del grupo de las cetonas}
• _{Su estado de agregacion es liquido}
• _{Su apariencia es incolora}
• _{Solubilidad en agua , es soluble  en itanol , isopropanol y tolueno}

_{Grupo funcional:}   O
                      ||    Cetonas
                           C

Tarea 8 : Reglas de nomeclatura

1. Reglas de nomeclatura
2. Tipos de fertilizantes
3. Metodos de obtencion de sales

NOMECLATURA Y ESCRITURA DE FORMULAS UIQPA

En química al igual que en otras ciencias, la necesidad de una nomenclatura general se hizo sentir en cuanto aumento el número de compuestos conocidos y al mismo tiempo aumentaba el número de químicos en los diferentes países del mundo.

Entonces para facilitar la comunicación entre ellos surgio un lenguaje único, sistematizado y uniforme para identificar a las sustancias químicas. Este lenguaje ha sido desarrollado por la UIQPA (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Como se menciono antes algunos compuestos se les asigna un nombre común o trivial. A los elementos con número de oxidación positivo se les llama cationes y a los que tienen número de oxidación negativo aniones. Cuando se unen dos o más átomos la especie se llama radical químico y su número de oxidación es la suma algebraica de los números de oxidación de cada elemento. Al escribir la fórmula de un compuesto se acostumbra poner primero el símbolo del componente que posee el número de oxidación y para nombrarlos se emplea primero el nombre del radical negativo.

1. Uso de la notacion E-Z  EN LA NOMECLATURA DE ALQUENOS
2. Cada extremo de la doble ligadura se considera por separado.
3. La primer condición es que los dos grupos en cada extremo sean diferente si esto se cumple se les asigna orden de prioridad .
4. Se usa la notación E ( del aleman Entgegen, separado) cuando el compuesto tiene los dos grupos de mayor prioridad opuestos sobre la doble ligadura .
5. Se usa la notación Z ( del alemán zusammen, juntos) cuando el compuesto tiene los dos grupos de mayor prioridad del mismo lado de la doble ligadura.

Tres cientificos decidieron establecer una serie de reglas para la prioridad de los grupos y se conocen como las reglas de Cahn-Ingold-Prelog:

Reglas de Cahn-Ingold-Prelog para la asignación de prioridad de grupos en estereoquímica.

1. Los grupos que se van a priorizar se comparan átomo por átomo empezando por los átomos conectados al sitio del estereoisomerismo, en este caso los átomos de la doble ligadura.
2. Los átomos comparados se acomodad en base a su número atómico. Los de mayor número atómico tienen mayor prioridad. Asi tendremos en orden de mayor a menor prioridad: I, Br, Cl, F, O, N, C, H. 
3. 
   

   Si los átomos comparados tienen el mismo número atómico, pero difieren en masa ( son isótopos) La prioridad está en base al incremento de número de masa. Asi tenemos en orden de mayor a menor prioridad: T, D, H. (i.e. ³H, ²H, ¹H). 
4. 
   

   Si dos átomos son iguales nos movemos a lo largo de la cadena del centro estereoquímico hacia afuera comparando átomo por átomo hasta encontrar alguna diferencia. Asi tendríamos en orden decreciente de prioridad: BrCH₂-, FCH₂-, HOCH₂-, CH₃CH₂-, CH₃-.
5. 
   

   
   

   Para uniones múltiples, considerar cada unión como conexión individual al siguiente átomo: 
6. 
   

   
   

   
   

   No se deben de usar simultaneamente los dos métodos de nomenclatura el cis/trans y el E/Z

TIPOS DE FERTILISANTES

• Fertilizantes orgánicos :Estiércol
  Se trata de los estiércoles, compost, basuras fermentadas, turba, guano, humus de lombriz, etc. Su acción es lenta, pues proporcionan Nitrógeno a medida que las bacterias los descomponen.
  Los fertilizantes o abonos de origen orgánico (estiércol, turba, compost, etc.) son lentos porque antes los nutrientes, por ejemplo, Nitrógeno, se tienen que ir liberando a medida que los microorganismos los descomponen para ponerlos a disposición de las raíces. Como mejor actúan los microorganismos es en suelos calientes, pH neutro o alcalino, con humedad y muy aireados. Ahí la descomposición es más veloz.
  

• Ácidos húmicos:Hay un tipo de abono un tanto desconocido para el aficionado, los llamados ácidos húmicos. Son muy buenos. Su presentación es líquida o sólida.
  
• Fertilizantes minerales :Los fertilizantes químicos generalmente son de acción rápida y estimulan el crecimiento y vigor de las plantas cuando se aplican.
  
  Estos fertilizantes se agrupan en diversos tipos según las sustancias que proporcionan:
  
  - Nitrogenados
  - Fosfóricos
  - Potásicos
  - Complejos
  - Binarios
  
• Fertilizantes de lenta liberación

Están diseñados para que el Nitrógeno se vaya liberando poco a poco, de forma continuada. Suelen comercializarse como abonos granulados, barritas o pastillas.

Los fertilizantes de lenta liberación se comercializan como abonos granulados, barritas y pastillas. Se trata de abonos que, como su nombre indica, sueltan los elementos fertilizantes que contienen (Nitrógeno, Fósforo, Potasio, Magnesio...) poco a poco, a lo largo de al menos 3 meses.


Fertilizantes líquidos Se mezclan con el agua de riego. Para macetas son muy apropiados los fertilizantes líquidos. Un poco cada 15 días durante los meses de mayor actividad de las plantas (primavera y verano).

Cuando quieras efectos rápidos utiliza fertilizantes químicos disueltos en el agua de riego. Los fertilizantes líquidos son muy apropiados para las plantas en macetas.
*SALES*

SALES DE HIDRÁCIDOS

ÁCIDO + HIDRÓXIDO

  ÁCIDO CLORHIDRICO + HIDRÓXIDO DE SODIO = SAL + AGUA
HCL + NaOH ________________________________CLNa + H₂ O

Cloruro de Sodio + Agua

SALES DE OXOACIDOS

OXOÁCIDO + AGUA

ÁCIDO NITROSO + HIDRÓXIDO DE POTASIO = SAL + AGUA

NO₂H + K0H ________________________________NO₂K + H₂O

Nitrito de Potasio + Agua

ACIDO NITRICO + HIDROXIDO DE POTASIO = SAL + AGUA

HNO₃ + KOH__________________________________KNO₂ + H₂O

Nitrato de Potasio

 

SALES NEUTRAS, ÁCIDAS, BÁSICAS Y MIXTAS

 

Reacción total de sales: sales neutras

Neutras: todos los átomos de H del ácido son sustituidos por el átomo del metal.

H ₂ SO ₄+ 2 K(OH) ___________________________K ₂ SO ₄ + 2 H ₂O

Sulfato de Potasio

Reacción parcial de sales: sales ácidas

Ácidas: conserva los átomos de hidrógeno

H ₂ SO ₄+ K(OH) ______________________________ K.H.SO ₄+ H ₂O

Sulfato ácido de Potasio

Reacción parcial de sales: sales básicas

Básicas: neutralización incompleta de un ácido monoprótico con una base polihidróxica

HCL + Mg(OH) ₂_________________________________ Mg.OH.CL + H₂ O

Cloruro básico de magnesio

Reacción total de sales: sales neutra

2HCL + MgCL 2 = MgCL 2 + 2H 2 O

Cloruro neutro de magnesio

 

SALES MIXTAS

Resultan de sustituir los hidrógenos de un ácido polipróptico por átomos de diferentes metales

H ₂ SO ₄ + NaOH + KOH ______________________ NaKSO ₄ + 2H ₂O

Sulfato de Sodio y de Potasio

 

OTRAS SALES

El nitruro de hidrógeno o amoníaco es un gas, al disolverse en agua forma un compuesto denominado hidróxido de amonio.

El hidróxido de amonio reacciona con los ácidos como los demás hidróxidos, dando sales

a) NH ₄OH + HCL _____________________________NH ₄CL + H ₂O

Cloruro de amonio

b) 2NH ₄ OH + H ₂ SO ₄ = ( NH ₄)₂ SO ₄ + 2H ₂O

Sulfato de amonio

c) NH ₄OH + HNO ₃______________________________NH ₄NO ₃ + H ₂ O

Nitrato de amonio

El radical ( NH ₄ ⁺ ) o grupo amonio actúa en las sales como los metales monovalentes.

KCL	NH 4CL
Cloruro de Potasio	Cloruro de amonio

El radical ( NH ₄ ⁺ ) es un radical monovalente.

K 2 S	( NH 4)2 S
Sulfuro de Potasio	Sufuro de amonio

  *Nomenclatura general de las sales*

Fórmula	Nomenclatura	Nro de átomos	Numeral de stock
NaCL	Cloruro de sodio	Cloruro de sodio	Cloruro de sodio
AlBr3	Bromuro de aluminio	Tribromuro de aluminio	Bromuro de aluminio
KNO2	Nitrito de potasio	Dioxonitrato de potasio	Nitrato(III) de potasio
NaNO3	Nitrato de sodio	Trioxonitrato de sodio	Nitrato(V) de sodio
CaSO3	Sulfito de calcio	Trioxosulfato de calcio	Sulfato(IV) de calcio
Na2SO4	Sulfato de sodio	Tetraoxosulfato de disodio	Silfato(VI) de sodio
Al2(SO4)3	Sulfato de aluminio	Tetraoxosulfato de dialuminio	Sulfato(VI) de aluminio
LiClO	Hipoclorito de litio	Monoxoclorato de litio	Clorato(I) de litio
Fe(Cl03)3	Clorato férrico	Trioxoclorato de hierro	Clorato(V) de hierro(III)
(NH4)2SO4	Sulfato de amonio	Tetraoxosulfato de diamonio	Sulfato(VI) de amonio
K2MnO4	Manganato de potasio	Tetraoxomanganato de dipotasio	Manganato(VI) de potasio
NaHSO4	Sufato ácido de sodio	Tetraoxosulfato de hidrógeno y sodio	Sulfato(VI) de hidrógeno y sodio
MgClOH	Cloruro básico de magnesio	Hidroxocloruro de magnesio	Hidroxicloruro de magnesio
CuCO3OH	Carbonato básico de cobre	Hidroxocarbonato de cobre	Hidroxicarbonato de cobre(I)
NaKSO3	Sulfito de sodio y de potasio	Trioxosulfato de sodio y de potasio	Sulfato(IV)de sodio y de potasio

BIBLIOGRAFIA:

http://articulos.infojardin.com/jardin/abonos-organicos-minerales-liquidos.htm

http://cienciasenbachillerato.blogspot.mx/2010/03/sales-de-hidracidos.html

http://www.escolared.com.ar/nuevacarpeta/sales.htm