CCH VALLEJO _QUIMICA: PRACTICA DE LA DESCOMPOCICION DEL AGUA POR MEDIO DE LA ELECTROLISIS

OBJETIVO:

DESCOMPONER EL AGUANPOR MEDIO DE LA ELECTROLISIS.

ANTECEDENTES:

LA ELECTROLISIS ES EL PROCESO EL CUAL UTILIZA UNA CORRIENTE ELECTRICA PARA PRODUCIR UN CAMBIO QUIMICO.EL QUIMICO BRITANICO HUMPY DAVY CONSTRUYO UNA CELDA QUE UTILIZO PARA CONDUCIR ELECTRICIDAD A TRAVES DE SALES FUNDIDAS.UNA CELDA ELECTROQUIMICA CONSTA DE DOS ELECTRODOS Y UN LIQUIDO ELECTROLITICO.UN ELECTRODO, EL CATODO ATRAE LOS ELECTRONES DE LOS IONES O ATOMOS QUE REACCIONAN QUIMICAMENTE EN EL LIQUIDO.EL OTRO ELECTRODO, EL ANODO LIBERA LOS ELECTRONES.LOS ELECTRONES FUNCIONAN COMO REACTIVOS QUIMICOS EN LA SUPERFICIE DEL ELECTRODO Y EL LIQUIDO ELECTROLITICO ACTUA COMO MEDIO PARA LA REACCION QUIMICA. FUE ASI COMO A PRINCIPIOS DE 1807 DAVY DESCUBRIO VARIOS ELEMENTOS DESPUES DE LIBERAR POTASIO METALICO PURIFICADO DE HIDROXIDO DE POTASIO. LA MAYORIA DE ESTOS NUEVOS ELEMENTOS SE AISLARON POR MEDIO DE LA ELECTROLISIS.LA ELECTROLISIS SE LLEVA ACABO EN UN TIPO DE CELDA ELECTROQUIMICA LLAMADA CELDA ELECTROLITICA EN DONDE LA FUENTE DE ELECTRICIDAD COMO UNA BATERIA SE AÑADE AL CIRCUITO EXTERNO CONECTANDO LOS ELECTRODOS, OCURRE CUANDO LOS ELECTRONES SE TRANSFIEREN ENTRE EL CONDUCTOR ELECTRONICO LOS ELECTRODOS DE METAL.ESTE TIPO DE CONDUCCIONES SE LES LLAMA CONDUCCION ELECTROLITICA.UN ION POSITIVO SE LE CONOCE COMO CATION , UN ION NEGATIVO SE LE CONOCE COMO ANION.LA ELECTROLISIS.ES LA SEPARACION DE COMPUESTOS POR MEDIO DE LA ELECTRICIDAD. SE PRODUCE AL SUMERGIR DOS ELECTRODOS, UN ANODO Y UN CATODO EN UN LIQUIDO ELECTROLITICO COMO EL CLORURO DE SODIO FUNDIDO .CUANDO UNA CORRIENTE ELECTRICA FLUYE EN LA CELDA ELECTRICA SE PRODUCE UNA REACCION QUIMICA.LOS ANIONES Y CATIONES CONDUCEN LA CORRIENTE AL MOVERSE LIBREMENTE EN LIQUIDO.EN EL CIRCUITO EXTRENO ,LOS ELECTRONES SALEN DEL ANODO, LLEGAN A LA BATERIA Y VUELVEN AL CATODO ACOMPAÑADO POR UN PROCESO DE OXIDACION EN EL ANODO.
HIPOTESIS:OBTENER HIDROGENO Y OXIGENO AL DESCOMPONER UNA SUSTANCIA ELECTROLITICA.

MATERIAL:

CIRCUITO EN SERIE
2 TUBOS DE ENSAYO
GRAFITO
HIDROXIDO DE SODIO
UNA BANDEJA
VASO DE PRECIPITADO
PROCEDIMIENTO:

SE AISLAN LOS CABLES EN EL CIRCUITO EN SERIE CON EL GRAFITO CON EL OBJETIVO QUE SOBRESALGAN LAS DOS MECHAS POSTERIORES.
PRIMERAMENTE SE COLOCA AGUA EN EL VASO DE PRECIPITADO Y SEGUIDAMENTE SE COLOCA UNA PARTE DEL HIDROXIDO DE SODIO DENTRO DE ESTA Y SE PROCEDE A REVOLVER HASTA QUE TENGAMOS UNA MEZCLA HOMOGENEA DISUELTA.

SEGUDAMENTE VASEAMOS LA MEZCLA EN LA BANDEJA Y PREPARAMOS LOS DOS TUBOS DE ENSAYO DE LA MISMA MEDIDA.
POSTERIORMENTE SE LLENAN LOS TUBOS DE ENSAYO HASTA EL FINAL Y SE PROCEDE A GIRARLOS PARA QUE ESTEN BOCA ABAJO.

NOTA: TENER CUIDADO DE QUE NO SE FORME NINGUNA BURBUJA DE AIRE DENTRO DE LOS TUBOS DE ENSAYO Y REVISAR QUE ESTEN COMPLETOS DE LA MEZCLA.POSTERIORMENTE SE COLOCAN LAS MECHAS DE LOS CABLES CON EL GRAFITO DENTRO DE LOS TUBOS DE ENSAYO PROCURANDO NO VACIAR EL AGUA QUE CONTIENEN.

SEGUIDAMENTE SE NECESITA ESPERAR UN TIEMPO PARA QUE OCURRA LA REACCION.
NOTAREMOS COMO BURBUJEA LA MEZCLA Y POCO A POCO VA DISMINUYENDO EL NIVEL DE AGUA EN LOS TUBOS DE ENSAYO Y EN SU LUGAR SE VAN COLOCANDO LOS GASES.
DESPUES SE MARCAN LOS TUBOS DE ENSAYO EN UNA TERCERA PARTE HASTA DONDE SE ENCONTRARON LOS GASES.

SE SACAN LOS CABLES DE LOS TUBOS DE ENSAYO Y OBSERVAMOS QUE CANTIDAD QUE CANTIDAD DE HIDROGENO Y DE OXIGENO SE OBTIENE.
EN EL CATODO(-) SE OBTIENE EL HIDROGENO.

EN EL CATODO(+) SE OBTIENE EL OXIGENO
PARA COMPROBAR EL EXPERIMENTO SACAMOS EL TUBO DE ENSAYO DEL OXIGENO VERTICALMENTE SIN VOLTEARLO HORIZONTALMENTE Y ACERCAMOS UN ENCENDEDOR A LA BOCA DEL TUBO DE ENSAYO Y VEMOS QUE SUCEDE.

SEGUIDAMENTE LLENAMOS EL TUBO DE ENSAYO HASTA LA MARCA QUE LES HICIMOS Y LO LLENAMOS DE AGUA , LO MISMO HACEMOS CON EL OTRO TUBO DE ENSAYO Y FINALMENTE REALIZAMOS LA RELACION ENTRE OXIGENO E HIDROGENO OBSERVANDO LAS MARCAS EN EL TUBO DE ENSAYO ANOTANDOLAS Y TENER LA PROPORCIONALIDAD DIVIDIENDOLOS.

　