MODELOS ATOMICOS.

MODELO ATOMICO DE DALTON:

(Eaglesfield, Gran Bretaña, 1766-Manchester, 1844) Químico y físico británico. En su infancia ayudaba con su hermano a su padre en el trabajo del campo y de la pequeña tienda familiar donde tejían vestidos, mientras que su hermana Mary ayudaba a su madre en las tareas de la casa y vendía papel, tinta y plumas.

El interés de Dalton se extendió hacia la neumática, la astronomía y la geografía, y en 1787 comenzó a obtener ingresos extraordinarios impartiendo conferencias. También se dirigió a un museo cercano con una oferta para vender los once volúmenes clasificados de su colección botánica.

A la edad de 26 años (1792), Dalton descubrió que ni él ni su hermano eran capaces de distinguir los colores. Le regaló a su madre unas medias (que él creía azules) y ella le preguntó sorprendida cuál era la razón por la que le daba unas medias de color escarlata, que no era apropiado para una mujer cuáquera. En su primer artículo científico importante Extraordinay facts relatin to the vision of colours, John Dalton proporcionó una descripción científica sobre este fenómeno que posteriormente se conoció con el nombre de daltonismo.

En 1793, se trasladó a Manchester como tutor en el Nuevo Colegio fundado por los presbiterianos. Sus investigaciones se centraron en distintas ciencias. En meteorología estudió las auroras boreales y concluyó que su origen era el magnetismo terrestre. También señaló que el origen de la lluvia es una disminución de la temperatura, en ese mismo año Dalton publicó su primer libro Meteorological Observations and Essays, donde defendía la tesis de que el aire es una mezcla física de gases en lugar de una combinación química.

En 1802 estableció su ley de las presiones parciales (Ley de Dalton), también estableció una relación entre la presión de vapor y la temperatura.

En 1803, mientras trataba de explicar su ley de presiones parciales, comenzó a formular su mayor contribución a la ciencia: la teoría atómica, ello llevó a Dalton a establecer la ley de las proporciones múltiples, que dice que los pesos de dos elementos siempre se combinan entre sí en proporciones de números enteros pequeños. En ese mismo año publicó su primera lista de pesos atómicos y símbolos.

Los resultados fueron comunicados oralmente y publicados en un libro en 1808, su trabajo más famoso: A New System of Chemical Philosophy, Part I. En él adoptó la idea de átomo y dibujó partículas individuales para ilustrar las reacciones químicas. No todo el mundo aceptaba la nueva teoría y en 1810 publicó la segunda parte, proporcionando nuevas evidencias empíricas.

Aunque fue miembro de la Real Sociedad desde 1822 y en 1825 recibió la medalla de esta sociedad científica por su trabajo en la teoría atómica, Dalton siempre se consideraba a sí mismo sobre todo un docente, que se ganó la vida dando clases y conferencias hasta 1933, cuando fue premiado con una pensión civil anual. El 27 de julio de 1844 falleció de un ataque al corazón. Según su deseo, tras su muerte se le practicó la autopsia para determinar la causa de lo que luego se llamó daltonismo.

Fue enterrado con honores de monarca, en un funeral seguido por más de cuatrocientas mil personas, contraviniendo los principios de los cuáqueros conforme a los cuales vivió .

MODELO ATOMICO DE DALTON.

POSTULADOS:

1. LOS ELEMENTOS ESTAN FORMADOS POR PARTICULAS DISCRETAS DIMINUTAS E INDIVISIBLES LLAMADAS ATOMOS QUE PERMANECEN INALTERABLES EN CUALQUIER PROCESO QUIMICO.
2. LOS ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO SON TODOS IGUALES ENTRE SI , EN MASA , TAMAÑO Y CUALQUIER OTRA PROPIEDAD FISICA O QUIMICA.
3. EN LAS REACCIONES QUIMICAS , LOS ATOMOS  NI SE CREAN  , NI SE DESTRUYEN SOLO CAMBIA SU DISTRIBUCION.
4. LOS EEMENTOS QUIMICOS ESTAN FORMADOS POR ATOMOS DE COMPUESTO ( MOLECULAS) TODOS IGUALES ENTRE SI , ES DECIR CUANDO DOS O MAS ATOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS SE COMBINAN PARA FORMAR UN MISMO COMPUESTO.

EL MODELO DE DALTON.

ESFERA SOLIDA E INDIVISIBLE:

J.JTHOMSON

Destacado físico británico. En 1880 se graduó en matemáticas. Trabajó como docente y realizó importantes investigaciones científicas. En 1906 ganó el Premio Nobel, por sus estudios acerca del paso de la electricidad a través del interior de los gases. Su hijo, George, también fue Premio Nobel de Física (1937).

Su labor como físico

Joseph John Thomson nació en Cheetham Hill, Reino Unido, el 18 de diciembre de 1856; y murió en Cambridge, el 30 de agosto de 1940. Estudió en el Owens College y en el Trinity College, de la Universidad de Cambridge; y en 1880 se graduó en matemáticas.

Ocupó la cátedra Cavendish y luego fue nombrado director del laboratorio de Cavendish en la Universidad de Cambridge. En este puesto atrajo a muchos investigadores de todo el mundo, surgiendo entre sus ayudantes siete premios nobel. También fue rector del Trinity College (1918-1940), presidente de la Royal Society (entre 1915 y 1920) y profesor de filosofía natural de la Institución regia de Gran Bretaña (entre 1905 y 1918). En 1908 fue nombrado sir.

Investigó la naturaleza de los rayos catódicos generados en el tubo inventado por W. Crookes, y demostró que todos los átomos contienen componentes más pequeños. En 1897 descubrió una nueva partícula y comprobó que ésta era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno.

Esta partícula fue llamada por Stoney (físico y matemático irlandés) con el nombre de electrón. De esta manera Joseph John Thomson fue el primero que identificó partículas subatómicas, llegando a dar importantes conclusiones sobre las mismas. Determinó la masa y la carga eléctrica de electrones y protones, así como sus velocidades de desplazamiento.

En 1906  Thomson recibió el Premio Nobel de Física por sus estudios acerca del paso de la electricidad a través del interior de los gases. Calculó la cantidad de electricidad transportada por cada átomo y determinó el número de moléculas por centímetro cúbico. Su hijo, George, también obtuvo el Premio Nobel de Física (1937) por el descubrimiento de la difracción de los electrones.

POSTULADOS:

1. DESCUBRE UNA PARTICULA SUBATOMICA QUE TIENE CARGA ELECTRICA NEGATIVA.
2. COMO LA MATERIA ES ELECTRICAMENTE NEUTRA , SE CONSIDERA QUE DEBE HABER CARGA POSITIVA.

EL MODELO ATOMICO DE THOMSON.

AFIRMABA QUE SE ENCONTRABA UNA MASA POSITIVA Y AL INTERIOR TENIA INCRUSTADOS PEQUEÑAS CARGAS NEGATIVAS MEJOR LLAMADO EL MODELO DEL PUDIN CON PASAS. DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON EN EL AÑO DE 1897- 1898 PROPUSO UN MODELO ATOMICO QUE TOMABA EN CUENTA LA EXISTENCIA DE DICHA PARTICULA SUBATOMICA.

THOMSON SUPONIA QUE LOS ELECTRONES SE DISTRIBUIAN EN FORMA UNIFORME ALREDEDOR DEL ATOMO.

TUBO DE RAYOS CATODICOS.

EL POLO DE UN IMAN DESVIA LOS RAYOS CATODICOS EN ANGULO RECTO.

CUANDO SE APLICA UN VOLTAJE ELEVADO A UN TUBO DE RAYOS CATODICOS ESTOS FROMAN UN HAZ.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

Lord Rutherford nació en Nelson, Nueva Zelanda, el 30 de agosto de 1871, y se educó en Canterbury College, Christchurch (Nueva Zelanda), y la Universidad de Cambridge (Inglaterra). Tenía cátedras en la Universidad McGill en Montreal, Canadá (1898 – 1907), en la Universidad de Manchester, Inglaterra (1907 – 1919), y en Cambridge, donde fue director del laboratorio Cavendish a partir de 1919. Fue condecorado en 1914, y nombrado primer Barón Rutherford de Nelson en 1931. Murió el 19 de octubre de 1937 y sus cenizas están enterradas en la abadía de Westminster.

Tuvo una profunda influencia en el desarrollo de la física en los últimos cien años, y de él se ha dicho que era el padre de la física nuclear. Contribuyó sustancialmente en el entendimiento de la desintegración radioactiva, identificando la partícula alfa como un átomo de helio, por lo que recibió el Premio Nobel de Química en 1908 (quizás algo irónico porque según cuenta Bill Bryson en su "Una Breve Historia de Casi Todo", pero citando a William H. Cropper "Great Physicists: The Life and Times of Leading Physicists from Galileo to Hawking", tenía un cierto desprecio hacia cualquier ciencia que no fuera la Física, atribuyéndole la frase "Toda ciencia o es Física o es coleccionar sellos").

Quizás su contribución más importante a las físicas fue su investigación sobre la dispersión de rayos alfa, y la naturaleza de la estructura interna del átomo que causa esta dispersión. Esta investigación le condujo a su concepto del núcleo. Según él, prácticamente toda la masa del átomo, y al mismo tiempo toda su carga positiva están concentradas en un pequeñísimo espacio en el centro.

Durante su último año en Manchester descubrió que los núcleos de ciertos elementos ligeros como nitrógeno podrían desintegrarse mediante el impacto de partículas alfa de alguna fuente radioactiva, y durante este proceso se emiten protones. Más tarde se demostró que el nitrógeno en este proceso se transforma en un isótopo de oxígeno, así que Rutherford era el primero en transmutar, deliberadamente, un elemento en otro, por una reacción nuclear.

POSTULADOS:

1. DESCUBRIMIENTO DE OTRA PARTICULA SUBATOMICA PROTON (CARGA POSITIVA).
2. APROX.2000 VECES MAS GRANDE QUE EL ELECTRON.
3. UBICACION DE LAS CARGAS POSITIVAS EN EL CENTRO DEL ATOMO(NUCLEO) UBICA LOS ELECTRONES GIRANDO ALREDEDOR DEL NUCLEO.
4. CUANDO SE HABLA DE TRAYECTORIA U ORBITA NO EXISTE NINGUN CAMINO, NO ES ALGO FIJO QUE SOLAMENTE REPRESENTA LA TRAYECTORIA DEL ELECTRON.
5. NO SE JUSTIFICA COMO SE DESCUBRE EL ELECTRON.

EL MODELO DE RUTHERFORD.

FUE EL PRIMER MODELO ATOMICO EN EL CUAL FUE CONSIDERADO EL ATOMO FROMADO  POR 2 PARTES.

 DEL NUCLEO QUE CONCENTRABA TODA CARGA POSITIVA.

LOS EXPERIMENTOS DE RUTHERFORD DEMOSTRARON QUE EL NUCLEO ES MUY PEQUEÑO POR LO QUE EL ATOMO ESTA HUECO.