DEFINICIACIONES CONCRETAS DE SEPARACION DE MEZCLAS

FILTRACION:

SEPARA MEZCLAS  HETEROGENEAS SOLIDAS Y LIQUIDAS DE UN SOLIDO INSOLUBLE MENOS DENSO QUE EL LIQUIDO. 
SE OBSERVAN 2 FASES SOLIDAS , SE UTILIZA EL PAPEL FILTRO , MAYAS O COLADERAS PARA DETENER LA MEZCLA.

DECANTACION:

SEPARA  MEZCLAS  HETEROGENEAS COMPUESTAS DE 2 O MAS FASES LIQUIDAS EN DONDE SE OBSERVAN CAPAS 1 SOLIDA Y UNA LIQUIDA , 1 SOLIDO INSOLUBLE MENOS DENSO QUE EL LIQUIDO.
SU PROPIEDAD CARACTERISTICA ES LA DIFERENCIA DE DENSIDADES.

EVAPORACION:

EPARA MEZCLAS HOMOGENEAS SOLUBLES , SE OBSERVA 1 FASE LIQUIDA , SOLIDOS SOLUBLES EN UN LIQUIDO.

SU PROPIEDAD CARACTERISTICA ES EL PUNTO DE EBULLICION.

CRISTALIZACION:

SEPARA MEZCLAS HOMOGENEAS EN FASE SOLIDA , SE BASA EN LA DIFERENCIA DE SOLUBILIDADES.

DESTILACION:
SEPARA MEZCLAS HOMOGENEAS EN FASE LIQUIDAS , SE BASA EN LA DIFERENCIA DE LOS PUNTOS DE EBULLICION .

(2 O MAS LIQUIDOS MISIBLES)

CROMATOGRAFIA:

SEPARA MEZCLAS HOMOGENEAS CON FASE LIQUIDA O FASE GASEOSA , SU PROPIEDAD CARACTERISTICA ES LA DIFERENCIA DE SOLUBILIDADES.

PRACTICAS EN EL SALON DE CLASES DE METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS

DESTILACION:

OBJETIVO:

SEPARAR DOS LIQUIDOS POR MEDIO DE UNA DESTILACION

MATERIAL

• QUITASATO
• CRISTALIZADOR
• VASO DE PRECIPITADO
• TERMOMETRO
• MECHERO FISHER
• MANGUERA CORTA
• BANDEJA
• ALCOHOL
• ACETONA

PROCEDIMIENTO

PRIMERO SE PROCEDE  A PREPARARLA MEZCLA PROPORCIONALMENTE DE ALCOHOL_ACETONA Y COLOCARLA EN EL MATRAZ

LA MEZCLA SE VA A  CALENTAR A BAÑO MARIA POR LO QUE EL SIGUIENTE PASO  SERIA COLOCAR  EN  EL CRISTALIZADOR  AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE.

POSTERIORMENTE  SE PROCEDE A COLOCAR  EL MATRAZ DENTRO DEL CRISTALIZADOR Y EMPEZAR A  ARMAR EL MECHERO FISHER Y COLOCARLO CON SEGURIDAD , SEGUIDAMENTE SE CONTINUA A  INTRODUCIR EN LA BOCA O TAPON DEL MATRAZ EL TERMOMETRO TRATANDO DE HUMEDECERLO ANTES PARA INTRODUCIRLO CON FACILIDAD.

SEGUIDAMENTE SE PROCEDE A COLOCAR LA MANGUERA EN EL ORIFICIO SOBRANTE DEL MATRAZ AJUSTADAMENTE PARA QUE ATRAVES DE ESTA , PUEDAN PASAR LOS GASES  Y FINALMENTE CON LA BANDEJA DE AGUA CONDENSARSE DE MANERA QUE DEL OTRO LADO PUEDA SALIR LA SUSTANCIA SEPARADA , EN LA CUAL SE DEBE DE PONER UN VASO PRECIPITADO PARA CONTENERLA.

SEGUIDAMENTE SE PROCEDE A   ENSENDER EL MECHERO FISHER Y POSTERIORMENTE A QUE SE ENCIENDA  , SE TIENE QUE TOMAR EL TIEMPO  PARA PODER LOCALIZAR  EL MOMENTO JUSTO DEL PUNTO DE EBULICION Y ASI SABER CUANDO UNA MEZCLA INICIA Y TERMINA.

SEGUIDAMENTE DE QUE SALGA LA PRIMERA SUSTANCIA SE PROCEDE A LOCALIZAR CUANTAS SUSTANCIAS MAS COMPONEN LA MEZCLA  , EN ESTE CASO 2

EN ESTE CASO DEJAREMOS LA OTRA SUSTANCIA PARA REALIZAR OTRO METODO DE SEPARACION.


OBSERVACIONES:

• AL MOMENTO DE CRONOMETRAR LOS TIEMPOS DEBES DE CHECAR LA TEMPERATURA DE LA MEZCLA Y GRAFICARLA EN UNA TABLA
• PARA SABER CUANDO UNA MEZCLA ESTA EN SU PUNTO DE EBULLICION ES NECESARIO SABER LAS TEMPERATURAS  DE CADA SUSTANCIA.
• CUANDO UNA SUSTANCIA ESTA EN SU PUNTO DE EBULLICION SE PUEDE NOTAR POR QUE SUBE LA TEMPERATURA RADICALMENTE Y ES CONSTANTE.
• EL TERMOMETRO SE COLOCA A NIVEL DE LA ATMOSFERA DE LOS GASES PARA PODER  CHECAR LA TEMPERATURA DE LO GASES.
• OBSERVAMOS  EL PUNTO DE EBULLICION DE LAS SUSTANCIAS Y COMO SE TRANSFORMAN A UN ESTADO GASEOSO Y POSTERIORMENTE A UN ESTADO LIQUIDO SEPARANDOSE DEFINIDAMENTE.

ANALISIS:

AL MOMENTO  DE QUE LOS GASES PASAN POR LA MANGUERA Y SON CONDUCIDOS DIRECTAMENTE HACIA LA BANDEJA DE AGUA  SE PRODUCE UN CAMBIO DE CONDENSACION EL CUAL SE HACE RAPIDAMENTE POR  EL AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE.

LA MEZCLA TARDA EN HERVIR SI ES DEMASIADO EL DISOLVENTE.


TABLA DE TEMPERATURAS POR SEGUNDO.

TIEMPO                                                                                               TEMPERATURA


O                                                                                                               23c
20                                                                                                              24c
40                                                                                                              24c
60                                                                                                              24c
80                                                                                                              24c
100                                                                                                            24c
120                                                                                                            24c
140                                                                                                            24c
160                                                                                                            25c
180                                                                                                            25c
200                                                                                                            53c
220                                                                                                            53c
240                                                                                                            54c
260                                                                                                            54c
280                                                                                                            55c
300                                                                                                            55c
320                                                                                                            55c
340                                                                                                            55c
360                                                                                                            56c
380                                                                                                            56c
400                                                                                                            57c
420                                                                                                            57c
440                                                                                                            58c
460                                                                                                            58c
460                                                                                                            58c
480                                                                                                            59c
480                                                                                                            59c
500                                                                                                            59c
520                                                                                                            60c
540                                                                                                            60c
560                                                                                                            61c



CONCLUSION:

EL METODO DE SEPARACION DE MEZCLAS DE LA DESTILACION  ES LA OPERACION  DE SEPARAR MEDIANTE LA EVAPORACION Y CONDENSACION LOS DIFERENTES COMPONENTES LIQUIDOS SOLIDOS DISUELTOS APROVECHANDO LOS DIFERENTES PUNTOS DE EBULLICION , CONSISTE EN PREPARAR UNA MEZCLA HOMOGENEA DE LIQUIDOS HACIENDOLA EVAPORAR Y ASI MEDIANTE  LA CONDENSACION .



CRISTALIZACION:

OBJETIVO:

FORMAR CRISTALES A BASE DE UNA SOLUCION DE SOLIDOS SOLUBLES . SEPARAR UNA MEZCLA DE  SOLIDOS SOLUBLES EN EL MISMO DISOLVENTE.


MATERIAL:

• VASO DE PRECIPITADO
• AGUA
• AZUCAR
• SAL
• MECHERO FISHER
• PAPEL FILTRO
• BANDEJA

PROCEDIMIENTO

PRIMERAMENTE SE PROCEDE A PREPARAR LA MEZCLA HOMOGENEA DE AGUA_SAL_AZUCAR Y VACIARLA EN EL VASO DE PRECIPITADO

SEGUIDAMENTE  SE PROCEDE A DISOLVERLA DE MANERA QUE  NO SEA MUCHO SOLVENTE PARA ACELERAR EL PROCESO .

POSTERIORMENTE SE NECESITA ENCENDER EL MECHERO FISHER Y COLOCAR LA MEZCLA SOBRE ESTE  , DE MODO QUE SE PUEDA EFECTUAR UNA EVAPORACION RAPIDA.

SEGUIDAMENTE SE DEJA EVAPORAR   LA MEZCLA HASTA QUE VEAMOS EN LAS ORILLAS DEL VASO PRECIPITADO UN SOLIDO UN POCO INESTABLE DE COLOR BLANCO.

CUANDO OCURRA ESTE FENOMENO APAGAMOS EL MECHERO FISHER Y PROCEDEMOS A APAGAR EL MECHERO FISHER Y A COLOCAR EL VASO DE PRECIPITADO EN UNA BANDEJA CON AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE DE ESTA MANERA OCURRIRA EL ENFRIAMENTO MAS RAPIDO.

DESPUES SE PROCEDE A FILTRAR EL LIQUIDO SOBRANTE HASTA OBENER UN SOLIDO



OBSERVACIONES:

• ESTE METODO PUEDE PARECERSE A LA EVAPORACION SOLO QUE LA DIFERENCIA ES QUE EN ESTE METODO SE OBTIENE UN SOLIDO O CRISTALES.

• OCURRE LO MISMO EN LA DESTILACION , UTILIZAMOS UNA BANDEJA CON AGUA PARA HACER MAS RAPIDA LA TRANSFORMACIONES DE ESTADO.

• SE EVAPORA UN LIQUIDO Y QUEDA UN SOLIDO SOLUBLE.
• OBSERVAMOS COMO SE PASA DE UN ESTADO LIQUIDO A UN ESTADO SOLIDO MEDIANTE LA EVAPORACION DE LOS LIQUIDOS

CONCLUSION:

LA CRISTALIZACION ES UN METODO DE SEPARACION DE MEZCLAS QUE CONSISTE EN FORMAR CRISTALES A BASE  DE UNA SOLUCION DE SOLIDOS SOLUBLES EL LIQUIDO SE EVAPORA Y EL SOLIDO SE QUEDA  EN LA PARTE BAJA.


FILTRACION:

OBJETIVO:
SEPARAR UNA MEZCLA DE UN SOLIDO INSOLUBLE EN UN LIQUIDO.

MATERIAL:

• ARENA
• AGUA
•  MAYA POROSA
• VASO DE PRCIPITADO
• RECIPIENTE

PROCEDIMIENTO:

PRIMERAMENTE SE PROCEDE A REALIZAR LA MEZCLA DE AGUA Y ARENA EN UN RECIPIENTE.

POSTERIORMENTE SE COLOCA UNA MAYA (COLADERA) DE TAMAÑO PROPORCIONAL AL VASO DE PRECIPITADO.

SEGUIDAMENTE SE TRATA DE DILUIR EL AGUA CON ARENA SOBRE LA MAYA DE MODO QUE EL RESTANTE DE LA MEZCLA  SE DERRAME EN EL VASO DE PRECIPITADO

FINALMENTE SE SEPARAN LAS DOS MEZCLAS SOLIDO _LIQUIDO.


OBSERVACIONES:

• OBSERVAMOS QUE EL LIQUIDO  SE QUEDA DEBAJO EN EL VASO DE PRECIPITADO  Y EL SOLIDO SE CONCENTRA EN LA MAYA O COLADERA.

ANALISIS:

LA MEZCLA SE SEPARA DEFINIDAMENTE MEDIANTE  UNA MAYA O PAPEL FILTRO SEGUN SEA EL CASO.
SE REQUIEREN METODOS FISICOS.

CONCLUSION:

LA FILTRACION ES UN METODO DE SEPARACION DE MEZCLAS QUE CONSISTE EN SEPARAR UN SOLIDO INSOLUBLE MENOS DENSO QUE EL LIQUIDO POR MEDIO DE UNA PARED O MEMBRANA POROSA.UTILIZADA EN MEZCLAS HETEROGENEAS  CON LA PROPIEDAD CARACTERISTICA DEL TAMAÑO DE PARTICULA.

DECANTACION:

OBJETIVO:
SEPARAR UNA MEZCLA DE 2 O MAS FASES LIQUIDAS

MATERIAL

• EMBUDO DE DECANTACION
• VASO PRECIPITADO

PRIMERAMENTE SE PROCEDE A REALIZAR LA MEZCLA ACEITE_AGUA E INTRODUCIRLA AL EMBUDO DE DECANTACION.

POSTERIORMENTE  SE DEJARA REPOSAR UNOS CUANTOS MINUTOS PARA HACER QUE LOS LIQUIDOS SE DIVIDAN ENTRE EL MAS DENSO Y EL MENOS DENSO.

SEGUIDAMENTE SE PROCEDERA A  COLOCAR UN VASO DE PRECIPITADO DEBAJO DEL EMBUDO SOSTENIDO POR EL SOPORTE UNIVERSAL.


DESPUES DE DEJAR REPOSAR LOS LIQUIDOS SEGUIDAMENTE SE GIRARA LA PERILLA AL FINAL DEL EMBUDO DE DECANTACION PARA HACER PASAR EL LIQUIDO MAS DENSO Y POSTERIORMENTE CERRARLO PARA DEJAR EL LIQUIDO MENOS DENSO DENTRO.

OBSERVACIONES:
OBSERVAMOS QUE EL LIQUIDO MENOS DENSO ( EL ACEITE) QUEDA EN LA PARTE SUPERIOR.

EL LIQUIDO MENOS DENSO(AGUA) QUEDA EN LA PARTE INFERIOR.

ES NECESARIO DEJARLA REPOSAR PARA QUE EL SOLIDO SEDIMENTE Y SEA POSIBLE SU EXTRACCION POR LA ACCION DE GRAVEDAD.

ANALISIS:

ESTA MEZCLA SE BASA PRINCIPALMENTE EN LA DIFERENCIA DE DENSIDAD DE LOS CUERPOS QUE HACE QUE DEJANDOLOS EN REPOSO SE SEPAREN QUEDANDO EL MAS DENSO ARRIBA Y EL MAS FLUIDO ABAJO.

CONCLUSION:

ESTE METODO DE SEPARACION DE MEZCLAS ES ESPECIALMENTE PARA MEZCLAS HETEROGENEAS LIQUIDO_LIQUIDO.
ESTE METODO DE SEPARACION DE MEZCLAS NO PUEDE SEPARAR SOLIDOS POR LA RAZON DE QUE AL MOMENTO EN QUE UN SOLIDO PASA POR LA LLAVE DE DECANTACION SE TAPA Y NO DEJARIA PASAR LA MEZCLA.

EVAPORACION.

OBJETIVO:

SEPARAR UNA MEZCLA HOMOGENEA SOLUBLE EN DONDE SOLO SE APRECIA  1 FASE SOLIDA , SOLIDOS SOLUBLES EN UN LIQUIDO.

MATERIAL:

• VASO DE PRECIPITADO
• MECHERO FISHER

PROCEDIMIENTO:

COLOCAR UNA MEZCLA DE UN SOLIDO SOLUBLE Y UN LIQUIDO EN  EL VASO DE PRECIPITADO.(AGUA_SAL).

PREPARAR EL MECHERO FISHER

EMPEZAR A INICIAR LA EVAPORACION DE LOS LIQUIDOS PARA  SEPARAR LAS MEZCLAS.

PRACTICA 1 DE LA CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS EN EL SALON DE CLASES

 1 PRACTICA DE LA CLASIFICACION DE MEZCLAS ELEMENTO
COMPUESTO
MEZCLA
CCH VALLEJO_QUIMICA
EQUIPO 104 A
SARAVELAZQUEZ GUERRA

EJERCICIO DE LA CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS 1

EJERCICIO :

Escriba en el paréntesis la(s) letra(s) que correspondan de acuerdo a la clave mostrada a continuación:

E        ELEMENTO

C     COMPUESTO

          MEZCLA

MH        MEZCLA HOMOGENEA

MT      MEZCLA HETEROGENEA

PROPIEDAD

     PF                   PROPIEDAD FISICA

PQ         PROPIEDAD QUIMICA

CAMBIO

CF                    CAMBIO FISICO

CQ              CAMBIO QUIMICO

ALAMBRES DE PLATINO          C

EL AZUFRE ES AMARILLO          PF

VAPOR DE AGUA                CF

ABRIR UN REFRESCO                 CF

LOS GASES NOBLES NO REACCIONAN FACILMENTE       CQ

PREPARAR TEPACHE                               MH

ENRANCIAMENTO DE LA MATEQUILLA                            CF

EL SODIO Y EL AGUA REACCIONAN VIOLENTAMENTE               CQ

CARBONATO DE CALCIO (CACO3)                         C

HERVIR UN CALDO DE POLLO                        CF

FOTOSINTESIS                        CQ

LA LLUVIA                             CF

ARROZ CON CHICHAROS                        MT

LA RESPIRACION

PUNTO DE EBULLICION                            CQ

BIOXIDO DE CARBONO                             C

DISOLVER JARABE DE JAMAICA EN AGUA            MH

LA LECHE FUERA DEL REFRIGERADOR SE PONE AGRIA           CQ

PREPARAR HIELOS                            PF

AL REACCIONAR SODIO Y CLORO SE FORMA SAL               C

EL MERCURIO EN UN TERMOMETRO             E

ASERRADO DE MADERA                       CF

EL SOL BRILLA CADA MAÑANA                         PF

ACERO                                C

 
EQUIPO 104 A
SARAVELAZQUEZ GUERRA

METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS

LA CRISTALIZACION:

La cristalizacion es una tecnica de separacion de mezclas que da como resultado la formacion de particulas solidas puras de una sustancia , apartir de una  solucion que contiene dicha sustancia disuelta se separa de la solucion y forma cristales de la solucion sobre una superficie disponible

El metodo de cristalizacion consiste en separar un soluto solido para separarlo de un disolvente , haciendo que se cristalize el soluto.

La operacion es aquella por medio la cual se epara un componente de una solucion liquida transferiendo a la fase solida en forma de cristales que se precipitan.Es una operacion necesaria para todo producto quimico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales ya sea de azucar o sacarosa la sal comun o cloruro de sodio.

 solucion salina : agua con sal

Formacion de cristales de sal a base de la cristalizacion:

¡SEPARA SOLIDOS DE MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS¡.

Este metodo se basa en la DIFERENTE SOLUBILIDAD DE SOLIDOS EN DISOLVENTES A DISTINTAS TEMPERATURAS.

http://www.youtube.com/watch?v=pRydRzWVHt0

Para llevar a cabo este experimento se necesitara:

• Un frasco con disolucion salina
• Un recipiente pequeño
• Hielos
• Una fuente de calor

Colocamos la disolucion salina sobre una fuente de calor y esperamos a que hierva , posteriormente lo colocamos en el recipiente previamente con hielo, eperamos 5 minutos y retiramos el exceso de agua de la solucion salina , dentro del recipiente sobran pequeños critales que se formaron alrededor de este mismo formando el cloruro de sodio o mejor conocido como (sal comun).

Un perfecto ejemplo de la cristalizacion es la formacion de sal marina de forma natural mediante la evaporacion del agua de mar dejando un solido cristalino.

LA EVAPORACION :

ES EL PASO DE UNA SUSTANCIA DEL ESTADO LIQUIDO AL GASEOSO , SE PRODUCE A CUALQUIER TEMPERATURA Y SEB DEBE AL MOVIMIENTO CONSTANTE DE ÑAS MOLECULAS  , ADQUIEREN LA VELAOCIDAD CRITICA DEL ESCAPE SE FORMAN BURBUJAS.
SU PROPIEDAD CARACTERISTICA ES EL PUNTO DE EBULLICION .
SEPARA MEZCLAS HOMOGENEAS FORMADAS POR SOLUTOS SOLUBLES.

CONSISTE EN DEJAR EVAPORAR  UN LIQUIDO  A UNA  CIERTA TEMPERATUR
A , HACIENDO DIVIDIR  SEPARE DE UN LIQUIDO PARA DIVIDIR LAS SUSTANCIAS.

 CONSIDERANDO QUE EN ESTE PROCESO EL AGUA SE CALIENTA
PARA OCASIONAR LA EVAPORACION, AL OCURRIR LA EVAPORACION LA TEMPERATURA BAJA Y OCURRE UN EFECTO CONTRARIO DENOMINADO CONDENSACION.

FILTRACION:

ES UTILIZADA EN MEZCLAS HETEROGENEAS PARA FILTRARLA SE REQUIERE  UNA  PARED O MEMBRANA POROSA: PAPEL , TECLA VIDRIO O MATERIALES PLASTICOS Y CERAMICOS.
LA MEMBRANA PERMITE EL PASO DE LA FASE  DISPERSORA Y DETIENE LAS PARTICULAS DE LA FASE DISPERSA .

SEPARA SOLIDOS INSOLUBLES QUE NECESITAN SER MENOS DENSOS
SU PROPIEDAD CARACTERISTICA ES EL TAMAÑO DE PARTICULA SEPARA MEZCLAS HEREROGENEAS.

CROMATOGRAFIA:

LA CROMATOGRAFIA ES UNA TECNICA DE SEPARACION DE MEZCLAS BASADA EN LA VELOCIDAD DE DEZPLAZAMIENTO DE LOS DIFERENTES COMPONENTES DE LA MEZCLA.

LA CROMATOGRAFIA SE COMPONE DE 2 FASES UNA FROVIL Y UNA ESTACIONARIA.

LOS COMPONENTES DE LA MEZCLA SE SEPARAN DE ACUERDO A SUS PROPIEDADES DE ESTADOS Y COMPONENTES FISICOS.

DE ACUERDO AL ESTADO FISICO DE LA FASE MOVIL SE CLASIFICA EN C. LIQUIDO Y C.GASES.

ESTE METODO DE SEPARACION DE MEZCLAS  FUE DESCUBIERTO POR EL BRITANICO T. SWELL , QUIEN SEPARO PIMIENTOS DE PLANTAS COMO LA CLOROFILA.

LA MUESTRA SE TRADUCE EN FASE MOBIL.

LA ELECCIO DE UNA TECNICA DE CROMATOGRAFIA DEPENDE DE LA MUESTRA Y DEL EQUIPO DISPONIBLE.

DECANTACION:

PROCESO FISICO  PARA LA SEPARACION DE MEZCLAS ESPECIALMENTE PARA MEZCLAS HETEROGENEAS (LIQUIDO-LIQUIDO O SOLIDO-LIQUIDO).
SE BASA PRINCIPALMENTE EN LA DIFERENCIA  DE DENSIDAD DE LOS CUERPOS QUE HACE QUE DEJANDOLOS EN REPOSO SE SEPAREN QUEDANDO EL MAS DENSO ARRIBA Y EL MAS FLUIDO ABAJO.

EXPERIMENTO:

AGUA Y ACEITE.

• ES NECESARIO DEJAR REPOSAR LA MEZCLA PAR QUE EL SOLIDO SEDIMENTE Y SEA POSIBLE SU EXTRACCION POR LA ACCION DE LA GRAVEDAD.
• CUANDO SE DEJA REPOSAR EL ACEITE JUNTO CON EL AGUA CON LA FIALIDAD DE QUE EL LIQUIDO  MENOS DENSO SE SITUE POR DEBAJO DE LOS LIQUIDOS DENSOS  , SURGEN DE UNA SUPERFICIE  DE SEPARACION HORIZONTAL ENTRE DOS LIQUIDOS.

DESTILACION:
ES EL PROCESO DE SEPARAR MEZCLAS HOMOGENEAS (LIQUIDO-MISIBLES) MEDIANTE LA EVAPORIZACION Y CONDENSACION , ESTE PROCESO ES LLEVADO A CABO POR LOS PUNTOS DE EBULLICION.

ESTE PROCESO ESTA BASADO EN LO VOLATIL DE CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS.LO VOLATIL DE UNA SUSTANCIA DEPENDE DE QUE TRABAJO SEA SU PUNTO DE EBULLICION.

TODO ESTE PROCESO SE BASA EN DOS ETAPAS

1. TRANSFORMACION DE LIQUIDO EN VAPOR
2. CONDENSACION DEL VAPOR

DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR:

ES LA DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR AQUELLA EN LA QUE SE LLEVA ACABO LA EVAPORACION SELECTIVA DEL COMPONENTE VOLATIL DE UNA MEZCLA FORMADA POR ESTE Y OTROSNO VOLATILES, PERO EN REALIDAD NO ES LA DE CIRRACTAR EL COMPONENTE VOLATIL SI NO CONDENSARSE EN EL MATRAZ FORMADO OTRA FASE INMISIBLE QUE CEDERA SU CALOR LATENTE A LA MEZCLA A DESTILAR PARA LOGRAR SU EVAPORACION.

LA CONDICION MAS IMPORTANTE PARA QUE ESTE TIPO DE DESTILACION PUEDA SER APLICADO ES TANTO EL COMPONENTE VOLATIL COMO LA IMPUREZA SEAN INSOLUBLES EN AGUA YA SEA QUE EL PRODUCTO DESTILADO VOLATIL FORMARA DOS CAPAS AL CONDENSARSE.

SARA VELAZQUEZ GUERRA
GRUPO 104 A
QUIMICA
METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS

INTRODUCCION A LA CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS.

ACTIVIDAD:1
INTRODUCCION A LA CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS.

MATERIA: TODO AQUELLO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO.

• LA MATERIA SE DIVIDE EN :
• MEZCLAS
• HOMOGENEA:  ES AQUELLA FORMADA POR DOS O MAS SUSTANCIAS CON APARIENCIA FISICA UNIFORME Y EN LA CUAL NO SE DISTINGUEN SUS ELEMENTOS A SIMPLE VISTA.

HETEROGENEA:ES AQUELLA FORMADA POR DOS O MAS SUSTANCIAS DONDE CADA UNA DE ELLAS CONSERVA SU APARIENCIA Y SUS ELEMENTOS SE DISTINGUEN A SIMPLE VISTA.

SUSTANCIAS PURAS

SUSTANCIA PURA:MATERIA DE COMPOCICION QUIMICA DEFINIDA.

ELEMENTO: SUSTANCIA SIMPLE QUE NO PUEDE DESCOMPONERSE EN OTRA MAS SIMPLE.EJEMPLO.ORO

LOS ELEMENTOS SE REPRESENTAN MEDIANTE SIMBOLOS ,PARA ESCRIBIRLOS CORRECTAMENTE  SE NECESITAN DOS REGLAS:

SI EL SIMBOLO ES UNA LETRA ESTA DEBE ESTAR EN MAYUSCULAS

SI EL SIMBOLO TIENE DOS LETRAS LA PRIMERA DEBE SER MAYUSCULA Y LAS DEMAS MINUSCULAS.

ATOMO: PARTICULA MAS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO QUE CONSERVA SUS PROPIEDADES.

COMPUESTO: UNION QUIMICA DE DOS O MAS ELEMENTOS DIFERENTES.

MOLECULA:PARTICULA MAS PEQUEÑA DE UN COMPUESTO QUE CONSERVA SUS PROPIEDADES.

EXISTEN LOS ESTADOS DE AGREGACION MOLECULAR O MAS BIEN CONOCIDOS COMO ESTADOS DE LA DE LA MATERIA

SOLIDO: SU FORMA Y VOLUMEN SON DEFINIDOS SU COMPRENSIBILIDAD ES DESPRECIABLE Y LA FUERZA DE SUS PARTICULAS ES MUY FUERTE.

LIQUIDO: SE ADAPTA A LA FORMA DEL RECIPIENTE QUE LO CONTENGA , DE VOLUMEN DEFINIDO Y DE COMPRENSIBILIDAD MUY POCA Y LA FUERZA DE SUS PARTICULAS ES MEDIA.

GAS:  SE ADAPTA A  LA FORMA DEL RECIPIRNTE QUE LO CONTENGA , DE VOLUMEN DEL RECIPIENTE, SU COMPRENSIBILIDAD ES ALTA Y LA FUERZA DE SUS PARTICULAS ES CASI NULA

.

MEZCLA:LAS MEZCLAS ESTAN FORMADAS POR DOS O MAS SUSTANCIAS PURAS , ELEMENTOS O COMPUESTOS, PERO SU UNION ES SOLO APARENTE YA QUE SUS COMPONENTES NO PIERDEN SUS PROPIEDADES Y CARACTERISTICAS ORIGINALES.

DIFERENCIAS ENTRE MEZCLA Y COMPUESTO. 

MEZCLAS :

COMPOCICION: PUEDE ESTAR FORMADA POR COMPUESTOS O AMBOS EN PROPORCIONES VARIABLES.

SEPARACION DE COMPONENTES: LA SEPARACION SE PUEDE HACER MEDIANTE PROCESOS FISICOS.

IDENTIFICACION DE LOS COMPONENTES: LOS COMPONENTES NO PIERDEN SU IDENTIDAD.     

          

                                           COMPUESTOS: 

COMPOCICION:FORMADOS POR DOS O MAS ELEMENTOS DE MASA DEFINIDA FIJA.

SEPARACION DE COMPONENTES: LOS ELEMENTOS SOLO SE PUEDEN SEPARAR POR METODOS QUIMICOS

IDENTIFICACION DE LOS COMPONENTES: NO SE ASEMEJA A LOS ELEMENTOS DE LOS QUE SE ESTAN FORMANDO.

*

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS:

SON AQUELLAS QUE NOS PERMITEN DIFERENCIAR UNAS DE OTRAS.

PROPIEDADES FISICAS: SON AQUELLAS QUE SE PUEDEN MEDIR U OBSERVAR SIN ALTERAR LA COMPOCICION DE LA SUSTANCIA

EJEMPLO:DENSIDAD

                                                 

PROPIEDADES QUIMICAS:SON AQUELLAS QUE PUEDEN SER OBSERVADAS SOLO CUANDO UNA SUSTANCIA SUFRE UN CAMBIO EN SU COMPOCICION DENTRO DE ESTAS SE ENCUENTRA EN QUE UNA SUSTANCIA PUEDE REACCIONAR CON OTRA

*

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS:

CAMBIOS FISICOS:SE PRESENTAN SIN QUE SE ALTERE LA COMPOCICION DE UNA SUSTANCIA.

EJEMPLO: CAMBIOS DE ESTADO

CAMBIOS QUIMICOS:SE PRESENTAN CUANDO LA COMPOCICION DE LA SUSTANCIA SE MODIFICA.

*CONCLUSION *

LA MATERIA ES TODO AQUELLO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO Y SE DIVIDE EN MEZCLAS Q A SU VEZ SE DIVIDEN EN HOMOGENEA Y HETEROGENEA ,LA MATERIA HOMOGENEA NO SE DISTINGUEN SUS ELEMENTOS Y FORMADA POR DOS O MAS SUSTANCIAS CON APARIENCIA UNIFORME Y LA MATERIA HETEROGENEA ES AQUELLA EN LA CUAL SE LOGRAN DISTINGUIR TODOS SUS ELEMENTOS Y CONSERVA SU APARIENCIA. Y SUSTANCIAS PURASQUE A SU VEZ SE DIVIDEN EN : ELEMENTOS Y COMPUESTOS: LOS ELEMENTOS SON AQUELLAS SUSTANCIAS QUE NO SE PUEDEN DESCOMPONER,LOS ATOMOS SON LAS PARTES MAS PEQUEÑAS DE UN ELEMENTO, UN COMPUESTO ES LA UNION DE VARIOS ELEMENTOS Y LA MOLECULA ES LA PARTE MAS PEQUEÑA DE UN COMPUESTO.EXISTEN LOS ESTADOS DE AGREGACION MOLECULAR QUE SON SOLIDO: SUS PARTICULAS ESTAN UNIDAS FUERTEMENTE SU FORMA ES DEFINIDA, LIQUIDO: SUS PARTICULAS ESTAN UNIDAS EN TERMINO MEDIO Y SE AMOLDA DE ACUERDO AL RECIPIENTE QUE LO CONTENGA , Y GAS: SUS PARTICULAS TIENEN UN TERMINO NULO  YSE AMOLDA DE ACUERDO AL RECIPIENTE QUE LO CONTENGA.

LAS MEZCLAS SON DOS O MAS SUSTANCIAS PURAS QUE CONSERVAN SUS CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES.

UNA SUSTANCIA PURA ES AQUELLA N LA CUAL SU COMPOCICION QUIMICA ES DEFINIDA.

"MEZCLAS"

UNA MEZCLA ES AQUELLA COMPUESTA POR DOS O MAS SUSTANCIAS PURAS ELEMENTOS O COMPUESTOS , NO PIERDEN SUS COMPONENTES Y MANTIENEN SUS PROPIEDADES ORIGINALES.

LA DIFERENCIA ENTRE UNA MEZCLA Y UN COMPUESTO:

UNA MEZCLA PUEDE ESTAR FORMADA POR COMPUESTOS CON VARIABLES PROPORCIONES Y LOS COMPUESTOS ESTAN FORMADOS POR ELEMENTOS CON UNA MASA DEFINIDA FIJA.

EN UNA MEZCLA LA SEPARACION SE HACE POR METODOS FISICOS Y EN UN COMPUESTO POR METODOS QUIMICOS.

EN UNA MEZCLA LOS COMPONENTES NO PIERDEN SU IDENTIDAD Y EN UN COMPUESTO SE PIERDEN LOS ELEMENTOS.

 EJEMPLO:

MEZCLA:

COMPUESTO:

ALEACION DE COBRE Y  ESTAÑO

PROPIEDADES QUIMICAS SON AQUELLAS QUE SE PUEDEN OBSERVAR SIN CAUSAR ALTERACION A UNA SUSTANCIA.

PORPIEDADES QUIMICAS SON AQUELLAS LAS CUALES SE PUEDEN OBSERVAR CUANDO UNA SUSTANCIA SUFRE UN CAMBIO.

CAMBIOS FISICOS: CUANDO NO  SE ALTERA LA COMPOCICION DE UNA SUSTANCIA

CAMBIOS QUIMICOS: CUANDO LA COMPOCICION DE LAS SUSTANCIAS SE MODIFICAN.

CAMBIOS FISICOS.

CAMBIOS QUIMICOS

EJERCICIO: