Estructuras de lewis.

Estructura de lewis: Es una representacion de los electrones de valencia.
Siguiendo el sentido de las manecillas del relog acomodamos los electrones  de acuerdo a la valencia.
La Estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones  solitarios que puedan existir.

Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

Estructuras de Lewis, también llamado Lewis-punto los diagramas, son los diagramas que demuestran vinculación entre átomos de a molécula, y los pares solitarios de electrones eso puede existir en la molécula.

Las estructuras de Lewis demuestran cada átomo en la estructura de la molécula usando su símbolo químico. Las líneas se dibujan entre los átomos que se enlazan a uno otro (raramente, los pares de puntos se utilizan en vez de líneas). Exceso de los electrones que forman pares solitarios se representan como pares de puntos, y se colocan al lado de los átomos.

 Las estructuras de Lewis son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.
               Algo similar ocurre con los no metales que tienen menos de 7 electrones, tal es el caso del azufre que presenta diferentes estructuras cuando se encuentra con el sodio o con el bario.
Para representar una molécula en una estructura de Lewis podemos seguir los siguientes pasos:

1. Halle el número total de electrones de valencia suministradas por todos los átomos en la estructura. El número suministrado por cada elemento de la familia A es el mismo que el número de grupo del elemento. Para un ion negativo sume el número por la carga del ion y para un ion positivo, disminuya el número por la carga del ion.

2. Determine el número de electrones que se requerirán para dos electrones a cada átomo de hidrógeno y 8 electrones a cada uno de los demás átomos individuales, es decir: no de e- para átomos individuales = 2(no de H) + 8(no de otros átomos).

3. El número obtenido en el paso 2 menos el número obtenido en el paso 1, es el número de electrones que deben compartirse en la estructura final, es decir: no de electrones de enlace = no de e- para átomos individuales no total de e-

4. La mitad del número de electrones de enlace (paso 3) es el número de enlaces covalentes en la estructura final, es decir: (no de e- de enlace)/2

5. Escriba los símbolos para los átomos presentes en la estructura.

6. Indique los enlaces covalentes mediante iones, escribiéndolos entre los símbolos. Indique un enlace entre cada par de símbolos y luego use los restantes de la cantidad total calculada en el paso 4 para hacer enlaces múltiples.

7. El número total de electrones (paso 1) menos el número de electrones de enlace (paso 3), es el número de electrones sin compartir, es decir: no de e- sin compartir = (no total de e-) - (no de e- de enlaces)

8. Indique las cargas formales de los átomos donde sea apropiado y evalúe la estructura.